Question

在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A．若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

B．若a:b>l:2，且b=20 mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H⁺)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)-c(H₂CO₃)

D．a(chǎn)：b為任意值時(shí)，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

 

Answer 1

【答案】

C 

【解析】

試題分析：A、若a：b<1：2，則溶液X的溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，剛開(kāi)始滴加鹽酸時(shí)反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，正確；B、b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl，由Na元素、Cl元素守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.002 mol，故原溶液中NaOH濃度為0.02 mol/L，正確；C、若a：b=l：2，則溶液X的溶質(zhì)為Na₂CO₃，質(zhì)子守恒式有：c(H⁺)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)一2c(H₂CO₃)，錯(cuò)誤；D、a：b為任意值時(shí)溶液X均滿足電荷守恒，即c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)，正確；

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及離子反應(yīng)及量的關(guān)系，離子方程式書(shū)寫(xiě)等。