過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì),帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水,通常還含有部分CaO。

(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應(yīng): 2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。

(2)另取同一樣品0.542g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。

① 試計算樣品中CaO的質(zhì)量。

② 試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=—a kJ/mol(a>0),反應(yīng)達(dá)平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJ

B.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該平衡正向移動

C.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

D.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等時反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是

A.所得溶液中的c(H+)=10-13 mol/L

B.所加燒堿溶液的pH=13.0

C.所得溶液中由水電離出的c(OH-)=10-13 mol/L

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵

已知:

則CO 還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為

(2)尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒。有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù): 。

(3)CO2 和H2 充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):

測得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。

②一定溫度下,此反應(yīng)在恒.壓.容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

a.容器中壓強不變b.H2 的體積分?jǐn)?shù)不變

c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不變

e.2 個C=O 斷裂的同時有6 個H-H 斷裂

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2 和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4 和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4 產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖2。在0~15 小時內(nèi),CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為 (填序號)。

(5)以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖3:

①當(dāng)溫度在 范圍時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4難溶于水,可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體,寫出反應(yīng)的離子方程 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是

A.加酚酞顯無色的溶液 B.與Al 反應(yīng)放出H2 的溶液

C.pH<7 的溶液 D.c(H+)>c(OH―)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,當(dāng)加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3溶液也完全反應(yīng),并有NxOy氣體逸出,則該NxOy是

A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。

(1)將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;不直接用Cl2作漂白劑的原因是 (寫出兩條)。

(2)使用Cl2為自來水消毒時,會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 (填字母序號)。

a.臭氧 b.NH3 c.明礬 d.ClO2

(3)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì),對金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 。

②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標(biāo)況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1 = -196.46 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH2 = -285.84 kJ·mol-1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH3 = -184.60 kJ·mol-1

在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

符合下圖的反應(yīng)是

A.X+3Y2Z ΔH>0 B.X+3Y2Z ΔH<0

C.X+2Y3Z ΔH<0 D.5X+3Y4Z ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不斷地通入足量的CO2氣體,生成的沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖,試回答:

(1)AB段表示的離子方程式是:_________________________

(2)整個反應(yīng)過后溶液的導(dǎo)電能力較反應(yīng)前________________(強、弱、基本不變)

(3)C點時通入V(CO2)為___________L

(4)混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為__________。

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