Question

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵。

（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）“混合反應(yīng)”中純堿(Na₂CO₃)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________(任寫一個(gè))。

（3）用NaOH“除雜”時(shí)，主要的離子方程式為_____________(任寫一個(gè))。

（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。

（3）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)(SO₃%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：

C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線

Answer 1

（1）4FeS₂(S)+11O₂(g)=8SO₂(g)+2Fe₂O₃(s) ,△H= -3412 kJ ·mol ^-1

（2）SO₂+ Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑ 

 2 SO₂+ Na₂CO₃+H₂O=NaHSO₃+CO₂↑ （寫對任意一個(gè)均給分）

（3） Fe³⁺+3OH^- = Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^- = Fe（OH）₂↓

或Mg²⁺+2OH^-  = Mg（OH）₂↓或HSO₃^-+ OH^- = SO₃^2- + H₂O

（4）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌干燥) 

（5）AC

解析:

略