8．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O

分析 A．反應生成氫氧化鋁和硫酸氨；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．反應生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
D．反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．硫酸鋁與氨水反應的離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液的離子反應為OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃，某強酸pH=a、強堿pH=b，已知a+b=12．酸堿混合后pH=7，則V酸和V堿的關系正確的是（　�。�
A．V酸=102V堿B．V堿=102 V酸C．V酸=2 V堿D．V堿=2V酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率，屬于犧牲陰極的陽極保護法
C．根據(jù)分散質粒子的大小分類，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．為防止月餅等富脂等食品被氧化，常在包裝中放入還原鐵粉等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
（4）可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉化率減��； 
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量不變；
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知Fe2（SO4）3的物質的量濃度為3mol/L，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，F(xiàn)e3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度分別為：6mol/L，9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a=1.0mol．SO2的平衡轉化率為60%．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中，放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列熱化學方程式的書寫及相關說法正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ
B．表示H2S氣體燃燒熱的熱化學方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-136kJ/mol
C．2mol H2燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol
D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol

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