Question

（1）在 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

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（2）在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為

 

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（3）在2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

 

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（4）MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中被氧化和未被氧化的Cl^-的個數(shù)比為

 

；
（5）在 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 中，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）H元素的化合價降低，Mg元素的化合價升高，則H₂SO₄為氧化劑，Mg為還原劑；
（2）注意Cl元素的化合價變化，氯氣既為氧化劑也為還原劑，由電子守恒可知，5個Cl原子得到電子與1個Cl失去電子數(shù)目相等；
（3）只有S元素的化合價變化，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2個S原子被氧化與1個S原子被還原時遵循電子守恒；
（4）由反應可知，4molHCl參加反應時只有一半被氧化；
（5）由反應可知，生成1molNO轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-2）=2mol，以此計算．

解答： 解：（1）H元素的化合價降低，Mg元素的化合價升高，則H₂SO₄為氧化劑，Mg為還原劑，則由反應可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（2）注意Cl元素的化合價變化，氯氣既為氧化劑也為還原劑，由電子守恒可知，5個Cl原子得到電子與1個Cl失去電子數(shù)目相等，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為5：1，
故答案為：5：1；
（3）只有S元素的化合價變化，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2個S原子被氧化與1個S原子被還原時遵循電子守恒，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，
故答案為：2：1；
（4）由反應可知，4molHCl參加反應時只有一半被氧化，被氧化和未被氧化的Cl^-的個數(shù)比為1：1，故答案為：1：1；
（5）由反應可知，生成1molNO轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-2）=2mol，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×2×N_A=4N_A，故答案為：4N_A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，明確反應中元素的化合價變化、基本概念及反應中的數(shù)量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．