下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應
B．鹽酸與金屬鎂反應
C．石灰石高溫煅燒
D．水的分解
B
A 是吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量
B 是放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量
C 是吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量
D是吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量
故選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是吸熱反應的是
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與鹽酸反應D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某校化學研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒,產(chǎn)生氣體經(jīng)化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分數(shù)。利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中D、E的作用
D            ， E             
為了測得相應數(shù)據(jù)，進行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W1、W2、W3、W4
b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m1、m2、m3、m4
c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是           
③測定燃煤中的硫的質(zhì)量分數(shù)，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                   。當觀察到           
現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃燒放出 2878 kJ熱量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃燒放出2869 kJ熱量。下列說法正確的是
A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子
B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子
C．(CH3)2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程
D．斷開1 mol物質(zhì)中化學鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結構不同，所包含的         也不同。放熱反應的宏觀表現(xiàn)是                                  ，其微觀表現(xiàn)是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關于能源的研究方向合理的是
A．研究提高化石能源的利用效率
B．開發(fā)生物質(zhì)能的利用新技術
C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解
D．以上都合理

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