14．由甲醇和乙醇組成的混合液體1.24g，加入足量的鈉充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，則原混合物中甲醇和乙醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：4D．3：1

分析 甲醇和乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成甲醇和乙醇的總物質(zhì)的量，令甲醇、乙醇的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及總物質(zhì)的量列方程計算解答．

解答 解：標(biāo)況下，336mL氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{336mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$=0.015mol，
乙甲醇和乙醇與鈉反應(yīng)都可以表示為：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，由方程式可知，甲醇和乙醇的總物質(zhì)的量=0.015mol×2=0.03mol，
令甲醇和乙醇的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.03}\\{32x+46y=1.24}\end{array}\right.$
解得：x=0.01，y=0.02，
故甲醇和乙醇的物質(zhì)的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA
D．3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學(xué)鍵類型極性鍵、非極性鍵；（填寫“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”、“離子鍵”）向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國古代科學(xué)術(shù)高度發(fā)達，在許多成語中都蘊含了化學(xué)原理，下列有關(guān)解釋不正確的是（　�。�
  成語 化學(xué)原理
 A 爐火純青 通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度
 B 火樹銀花 發(fā)生了焰色反應(yīng)
 C 百煉成鋼 通過多次鍛煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)因揮發(fā)而降低達到了鋼的標(biāo)準(zhǔn)
 D 青出于藍而勝于藍藍色的靛藍燃料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種深藍色的新燃料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．功能高分子是一類以基本合成材料為原料、在其中添加一些特殊的物質(zhì)或經(jīng)過特殊的處理后具有特殊功能的高分子材料．下列物質(zhì)中不屬于功能高分子的是（　�。�
A．高分子分離膜B．隱形眼鏡C．人造絲D．人造骨酪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來計算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（ν為化學(xué)計量數(shù)）（　　）
A．cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$B．cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_B}}}{V_A}$
C．cB=$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$D．cB=$\frac{ν_A}{ν_B}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NH3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol，回答下列問題：
（1）在光照，恒容的密閉容器中，測得在不同溫度下反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，則該反應(yīng)的T1、T2、T3之間的大小關(guān)系為T1＞T2＞T3，合成反應(yīng)的a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在一固定體積的容器中進行如上實驗，能說明該反應(yīng)己經(jīng)達到平衡的是ac
a．單位時間內(nèi)生成1molN2同時生成2molNH3
b．混合氣體的密度保持不變
c．體系中壓強保持不變
d．各物質(zhì)的濃度之比為2：6；4：3
（3）某溫度下，往一密閉容器中通入一定量的N2和H2O，請在圖2中畫出在不同壓強P1、P2（P1＞P2）下的N2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系圖．
（4）目前工業(yè)常使用N2和H2來合成氨氣，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=NH3（g）△H=（a-1452）KJ/mol
（5）500℃下，在一容積為1.0L的密閉容器中，通入0.60molN2和1.8molH2，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，計算此時N2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算方程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學(xué)習(xí)小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-324.1-
Fe（OH）33.5×10-382.23.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Ni（OH）26.5×10-186.48.4
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）維持電流強度為1.0A，消耗0.02gFe，理論電池工作1.72min．（寫出計算式，已知F=96500C/mol．）
（3）對該電池電極材料進行回收方案設(shè)計：

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學(xué)式）．設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案：將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵，將濾液中通入過量二氧化碳氣體過濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁．
②濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）；氣體I為Cl2，判斷依據(jù)是電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子失電子生成氯氣，Ni（OH）2-Ni（OH）3，鎳元素化合價升高需要加入氣體為氧化劑所以氣體Ⅰ為Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時，俯視刻度線
B．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻就注入容量瓶并定容至刻度線
C．稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL時，砝碼錯放在左盤
D．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

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同步練習(xí)冊答案