下列變化不屬于化學變化的是（ ）

① 皂化反應(yīng)

② 給裝有氯化銨的試管加熱，在管口又有白色晶體產(chǎn)生

③ 太陽光照在裝有氯水的瓶子上，瓶子里有氣泡產(chǎn)生

④ 碘受熱有紫色蒸氣產(chǎn)生

⑤ 碳酸鈉晶體的風化

⑥ 向皂化后的溶液中加入氯化鈉粉末使肥皂析出

⑦ 鐵、鋁常溫遇濃硫酸發(fā)生鈍化

⑧ 二氧化氮氣體遇冷顏色變淺

A．①⑤⑥ B. ④⑥ C．②④⑦ D．③④⑧

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究CCl4對碘水中碘單質(zhì)的萃取率，某同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質(zhì)進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率。

（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是______________

A.用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準確稱取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水，(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將以冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

（2）用KI固體配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

（3）下列配制的溶液濃度偏高的是______________

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

C．定容時俯視刻度線

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液體分層后下層溶液為 ___________色。得到下層溶液的操作是______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中C(ClO－) 隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A.該反應(yīng)的還原劑是NH4＋

B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3

D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應(yīng)來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式： 。

（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2， ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2－） 。

II．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式 、 。

III．給化學反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質(zhì)（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4種單質(zhì)分屬4個不同的主族： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

① 標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3 NA

② 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA

③ 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

④ 1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3 NA

⑤ 標準狀況下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

⑦ 101 kPa、4℃時18 mL水和202 kPa、27℃時32 g O2所含分子數(shù)均為NA

⑧ 常溫常壓下，4.9 L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2 NA

A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是（ ）

A. 3He和4He是同種原子

B. 3He和4He互為同位素

C. 核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學變化

D. 在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性_____________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_____________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的

（3）實驗證明：還原性Fe2+ > Br－請用一個離子方程式來證明： ；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O

C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將A氣體VL(摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．mol·L-1 B．mol·L-1m

C．mol·L-1 D．mol·L-1

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同步練習冊答案