Question

某溶液中可能含有如下離子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^-．當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、原溶液中一定含有的陽離子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
• B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl₃
• C、原溶液中Al³⁺與NH4+的物質(zhì)的量之比為1：3
• D、原溶液中含有的陰離子是[Al（OH）₄]^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由圖可知，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀完全溶解，則一定不含Mg²⁺，開始發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H⁺，則不存在[Al（OH）₄]^-，結(jié)合圖象可知，2-5mL發(fā)生Al³⁺與NaOH的反應(yīng)，5-8mL發(fā)生NH₄⁺與NaOH的反應(yīng)，8-9m發(fā)生氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)，結(jié)合溶液為電中性可知，一定含陰離子為Cl^-，以此來解答．

解答： 解：由圖可知，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀完全溶解，則一定不含Mg²⁺，開始發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H⁺，則不存在[Al（OH）₄]^-，結(jié)合圖象可知，2-5mL發(fā)生Al³⁺與NaOH的反應(yīng)，5-8mL發(fā)生NH₄⁺與NaOH的反應(yīng)，8-9m發(fā)生氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)，結(jié)合溶液為電中性可知，一定含陰離子為Cl^-，
A．根據(jù)圖象可推斷出溶液中肯定含有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺和Cl^-，肯定不存在[Al（OH）₄]^-和Mg²⁺，故A錯誤；
B．反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和Na[Al（OH）₄]，故B錯誤；
C．由H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，結(jié)合圖象中的數(shù)量關(guān)系可知，利用消耗NaOH的體積之比可得到離子的物質(zhì)的量之比，則n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：1：3，故C正確；
D．由上述分析可知，原溶液中含有的陰離子是Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)及圖象的分析計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及與圖象的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．