在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與KHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與KHSO4溶液的體積比是( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是()
A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42﹣和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染。已知:
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=—221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=—393. 5 kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O,F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L,可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。
(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下,電化學(xué)降解NO的原理如圖1,A為電源的 極,陰極反應(yīng)式為 。
(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。
①相同條件下,F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是 ,
圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度,在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度,他們設(shè)計了如下實驗:
①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI),證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全;
②再取少量反應(yīng)液,加入少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色,證明萃取到I2,即有I2生成。
結(jié)合①②的結(jié)論,他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。
(1)老師指出他們上述實驗①不合理,你認(rèn)為是____________;
改進(jìn)的方法是________________________________________。
(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH最接近于( )
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
| A. | H2O的電子式: |
| B. | 質(zhì)量數(shù)為14的碳原子:C |
| C. | CO2的比例模型: |
| D. | Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì),化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是( 。
| A. | 金剛石 石墨 | B. | H2S CCl4 | C. | NH4Cl KCl | D. | CO2 SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K.每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol·L﹣1)的用量均為2mL.
(1)配平化學(xué)方程式:
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O
(2)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 催化劑的用量/g | KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1 | 實驗?zāi)康?/p> |
① | 298 | 0.5 | 0.01 | (Ⅰ)實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和、堋探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 |
② | ||||
③ | ||||
④ | 0 |
(3)在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn),未加催化劑的情況下,剛開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
針對上述實驗現(xiàn)象,同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是
若用實驗證明你的猜想.除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氧化錳 D.水
(4)某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
KMnO4酸性溶液 的濃度/mol·L﹣1 | 溶液褪色所需時間 t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
計算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率 (忽略混合前后溶液體積的變化).
(5)若不經(jīng)過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行? .若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是( )
A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物
C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金屬M可能是鎂或鈉
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