Question

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。 請回答下列問題：

（1）b極是電池的       極，材料是       ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   ，寫出該電極的反應式                    。

（2）a可能為           

A、銅   B、銀  C、鐵 D、石墨

（3）c溶液是          

A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液

（4）若該反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成Ag為           克。

 

Answer 1

【答案】

（1）負、Cu、銅片逐漸溶解，溶液變藍色、Cu – 2e^-  =  Cu²⁺

   （2） BD  （3）B  （4）21.6

【解析】由Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ 知，銅失電子，Cu – 2e^-  =  Cu²⁺ ，做負極，不斷溶解。正極材料應為比銅活性差的電極。