下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：

（1）G在元素周期表中的位置是 。

（2）A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> （用離子符號(hào)表示）。

（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式 ，

（4）元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導(dǎo)纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學(xué)鍵是 鍵（填“離子”或“共價(jià)”），屬于 晶體（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性 ，（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省肇慶市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)有廣泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

①下列對(duì)尼泊金酯的判斷錯(cuò)誤的是 。

a．能發(fā)生水解反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

①甲中含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和 。

②甲在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極材料為 ，正極反應(yīng)式為 。

（2）在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)?zhí)顚憣?duì)應(yīng)序號(hào)：

A．催化劑 B．反應(yīng)物的性質(zhì)

C．反應(yīng)溫度 D．反應(yīng)物的濃度

①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

②同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，速率不同：

③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是( ）

A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B．乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O

C．Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

D．Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性

③Z的單質(zhì)在常溫下是液體

④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A. ①②③④ B. ①③④⑤

C. ②③④⑤ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵，如圖：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C．乙醇完全燃燒時(shí)鍵①②斷裂

D．與乙酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）光束通過(guò)Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫________；

（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量________

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：CO2和CO的體積之比是________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度分別是________

（6）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧濃H2SO4 ⑨KOH固體；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________

（7）Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“＜”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是： 。

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（3）所示的原電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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