【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞，滴加鹽酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關(guān)閉活塞。

請回答：

(1)儀器a的名稱：_________。

(2)通過步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性

(3)C裝置的作用是________，X是____(寫化學式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_____，D中反應(yīng)的化學方程式是__________。

【答案】分液漏斗 A、D 除HCl氣體 NaHCO3 打開彈簧夾2，關(guān)閉彈簧夾1，D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

【解析】

打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開分液漏斗的活塞a，滴加鹽酸，A中看到白色沉淀時說明鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后說明碳酸酸性大于硅酸。

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；

(2) A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有的酸性、揮發(fā)性，故合理選項是AD；

(3) C裝置盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)氣體；

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作是打開彈簧夾2，關(guān)閉彈簧夾1；觀察到的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，D中反應(yīng)的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列關(guān)系正確的是(　　)

A. 在a mol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為N= 2a×6.02×1023

B. 熱穩(wěn)定性：MgCO3 > CaCO3

C. 熔點：MgO < MgCl2

D. 沸點：Na < K

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5， 以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中，x＝2

C. 2min時，C的物質(zhì)的量為1.0mol

D. 2min時，A的濃度為1.5mol·L－1

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【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中，中子數(shù)比為5∶4

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32－ + O2 + xOH－ ＝ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. O2、S2O32-都是氧化劑

B. x=2

C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-

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【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤對電子

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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

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