三氯化鐵水解的離子方程式為
 
，配制三氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是
 
；若向三氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，其離子方程式為：
 
，同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：
分析：FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子導(dǎo)致其溶液呈酸性，加入酸能抑制其水解；水解生成的HCl能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；生成的HCl發(fā)生反應(yīng)從而促進(jìn)氯化鐵水解．
解答： 解：FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子導(dǎo)致其溶液呈酸性，離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入酸后，溶液中氫離子濃度增大能抑制其水解；水解生成的HCl能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；生成的HCl發(fā)生反應(yīng)從而促進(jìn)氯化鐵水解，最終生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制FeCl3水解；CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；生成的HCl發(fā)生反應(yīng)從而促進(jìn)氯化鐵水解．
點(diǎn)評(píng)：本題以氯化鐵為載體考查鹽類水解，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，知道促進(jìn)或抑制水解的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物H是合成一種新型降壓藥的中間體，可由下圖所示的路線合成：
 
已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②+
一定條件
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）A、B、D、H四種物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種；第③步反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（3）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，濃硫酸的作用是
 
．
（4）檢驗(yàn)A分子中的官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="rhgkd05" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）寫(xiě)出符合下列條件的所有F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，其中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰的共有
 
種．
a．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
b．既能和鹽酸反應(yīng)又能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　　）
A、液體呈無(wú)色
B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無(wú)色
C、液體呈紫紅色
D、液體分兩層，上層接近無(wú)色，下層為紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是取代反應(yīng)的是（　　）
A、苯硝化，苯酚和溴水反應(yīng)，皂化反應(yīng)，乙烯與溴水反應(yīng)
B、酯的水解，酯化反應(yīng)，乙醇和氫鹵酸反應(yīng)，乙醇和濃硫酸加熱至140℃時(shí)的反應(yīng)
C、淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或還原
D、纖維素水解，濃硫酸和乙醇在170℃時(shí)的反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨作電極電解CuCl2溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陰極生成的銅為5.6g
B、上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D、電解后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為CH3COONa水解顯堿性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同學(xué)認(rèn)為CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因而pH增大．
（1）你認(rèn)為上述解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的
 
（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH值．
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
（3）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”或“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol?L-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　　）
A、v（Fe）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（H2SO4）=1 mol?L-1?min-1
C、v（H2）=1 mol?L-1?min-1
D、v（FeSO4）=0.5 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00ml處．若將管內(nèi)液體全部放出，所得溶液的體積為（　�。�
A、10.00ml
B、15.00ml
C、大于15.00ml
D、小于15.00ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，Kw增加，pH增大
B、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆方向移動(dòng)，c（OH-）增大
C、向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動(dòng)，c（H+）增大
D、25℃時(shí)，純水中c（H+）＞10-7mol/L

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