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(10分)(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

    時間(min)

1

2

3

4

5

    氫氣體積(mL)

  30

120

280

350

  370

①反應速率最大的時間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為_____________，

  原因是__________________________________________________

②反應速率最小的時間段為_________，原因是___________________________

(2)另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率

  A．蒸餾水            B．CuCl2溶液            C．NaCl溶液

你認為他上述做法中可行的是__________________(填相應字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

（10分）（1）①2-3min(1分)，因為該反應是放熱反應，此時段溫度高（2分）

           ②4-5min(1分)，因為此時段c(H+)�。�2分）

（2）A、C（2分）；置換出Cu，形成Cu-Zn原電池反應，使反應更快（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________mL。

(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省明光中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。
(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________ mL。
(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數據如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內B的轉化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                   （用含m的代數式表示。）

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數據如下：

_                            

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          。

②2s內B的轉化率=                   。

(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求

③有         mol電子從      通過電線到      (填“鐵片”或“碳棒”) 。

④此時溶液中H+的物質的量濃度為             （不考慮溶液體積變化）。

(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                    （用含m的代數式表示。）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________ mL。

(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．

②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

 

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