Question

【題目】將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______________L。

（3）用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：__________，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4.48 4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2O 2：3

【解析】（1）氯化銨固體與熟石灰混合加熱，生成氯化鈣、水和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）設(shè)生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是VL，則：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

2×53.5g 2×22.4L

10.7g VL

V=

答：生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L。

（3）NH3把NO還原成N2，同時(shí)生成水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O，此反應(yīng)中氧化劑為NO，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都為N2，根據(jù)反應(yīng)方程式中NH3被氧化的產(chǎn)物和NO被還原的產(chǎn)物的物質(zhì)的量可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：6＝2：3。