16．能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成水
B．乙醇容易揮發(fā)
C．乙醇能與水以任意比例互溶
D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2

分析 根據(jù)乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系可以確定分子中有羥基的數(shù)目．

解答 解：A、乙醇完全燃燒生成水只能說明乙醇中含有H原子，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇容易揮發(fā)是物理性質(zhì)，不能確定其中含有羥基，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇與水互溶，是物理性質(zhì)，不能說明含有羥基；
D、0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2，乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.1：0.05=2：1，說明乙醇分子中有一個(gè)活潑的氫原子可被金屬鈉取代（置換），即乙醇分子中含有一個(gè)羥基，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生乙醇中羥基的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（已知SO2能使溴水褪色），請(qǐng)回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗乙圓底燒瓶
（2）乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20；
（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣體通過E品紅不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F試管中的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由氣體通過水溶液時(shí)，會(huì)帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C2H6OB．C3H6OC．C2H3BrD．C2H4 Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)FeCl3溶液敘述正確的是（　�。�
A．在該溶液中：Na+、SO42-、CH2O、Mg2+可以大量共存
B．該溶液中Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C．與NaHCO3溶液混合：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．每腐蝕32gCu需要1mol/L該溶液500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：
①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；
③氫化物常溫下都是氣態(tài)；
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸．其中不正確的有（　�。�
A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．KI溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、Cl-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、SO42-
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．將CO2通往入溶有少量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成
B．常溫下，稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中所有離子濃度均下降
C．等體積等濃度的CH3COOH與NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　　）
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向左移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C（選填編號(hào)）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)AB（選填編號(hào)）
A．平衡常數(shù)K值可以不改變   
B．再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      
D．平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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