Question

要使含有Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�

• A、H₂SO₄-HCl-H₂S-NaOH-CO₂
• B、HCl-H₂SO₄-H₂S-NaOH-CO₂
• C、NaCl-Na₂SO₄-Na₂S-NaOH-CH₃COOH
• D、Na₂S-Na₂SO₄-NaCl-NaOH-HCl

Answer 1

考點：物質分離、提純的實驗方案設計,離子反應發(fā)生的條件

專題：物質檢驗鑒別題

分析：將Ag⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺五種離子逐一沉淀并分離，則每加入一種物質只能產生一種沉淀，所以加入順序為NaCl（生成AgCl沉淀）、Na₂SO₄（生成BaSO₄沉淀）、Na₂S（生成CuS沉淀）、足量氫氧化鈉（生成Mg（OH）₂沉淀）、少量酸或CO₂（生成Al（OH）₃沉淀），以此解答該題．

解答： 解：A．先加入硫酸，可生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．可依次生成AgCl、BaSO₄、CuS、Mg（OH）₂、Al（OH）₃等沉淀，符合題目要求，故B正確；
C．可依次生成AgCl、BaSO₄、CuS、Mg（OH）₂、Al（OH）₃等沉淀，符合題目要求，故C正確；
D．先加入硫化鈉，可同時生成硫化銀、硫化銅、氫氧化鋁（水解生成）等沉淀，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，把握物質的性質為解答該題的關鍵，注意加NaOH足量生成一種沉淀及離子逐一形成沉淀析出，題目難度不大．