化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（   ）

　A．明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

　B．SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片

　C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料

D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑


【答案】B

考點：物質的用途。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四個選項是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（　�。�

　

A．

υ（A）=0.20mol/（L•min）

B．

υ（B）=0.45 mol/（L•min）

　

C．

υ（C）=0.30 mol/（L•min）

D．

υ（D）=0.35 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、

鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏

斗。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（     ）

A． 蒸發(fā)           B． 萃取     C． 過濾    D． 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是(　　)

A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗

B．在食鹽溶液蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱

C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量

D．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列四組物質

A、CaO、MgO、CO2、CuO                   B、H2、Cl2、N2、Cu

C、O2、 Fe、Cu、 Zn                     D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）請?zhí)顚懴卤恚?/p>

A組

B組

C組

D組

分類標準

金屬氧化物

金屬單質

不屬于該類別的物質

Cu

H2O

（2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質間相互作用可生成一種新物質——堿式碳酸銅[化學式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成堿式碳酸銅的化學方程式是__________________________________，此反應______（填“是”或“不是”）氧化—還原反應。

②堿式碳酸銅與D組中的類別物質反應的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子反應方程式不正確的是（   ）

A．向氯化鐵溶液中投入銅粉： Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+

B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：  HCO3-+OH- == CO32-+H2O

C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：  Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓

D．銅與稀硝酸反應：  3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列裝置可以完成的實驗組合是（   ）                                                                                                                

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀  MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn   稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2   濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述結合力中的兩種的組合是（　�。�

　

A．

①③⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

①②③⑥

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．該反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．

某同學進行實驗，實驗裝置如右圖．其中A、B的成分見下表

 序號

 A溶液

 B溶液

 ①

 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

 ②

 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

 ③

 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是　．

（2）實驗開始前需要檢查氣密性，其操作是　　分液漏斗中A溶液應該　一次性　加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．

（3）完成該實驗還需要　　（填儀器名稱），實驗結束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平，其作用是　　．

（4）請在框圖中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預期結果示意圖．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率．

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

（5）X=　　，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是　　．

（6）2號反應中，H2C2O4的反應速率為　　．

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