Question

（2012?永州模擬）（1）含10.8g Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是

0.6mol

；
（2）已知16g A與20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為

106g/mol

；
（3）0.1mol Na中含

1.1

mol e^-，在跟足量水反應(yīng)中失去

0.1

mol e^-；
（4）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則ω=

17c

1000ρ

（或

17V

17V+22400

）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)公式n=

m

M

來計算物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒和n=

m

M

來計算C的摩爾質(zhì)量；
（3）鈉原子是11電子的微粒，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)分析轉(zhuǎn)移電子的情況；
（4）氨氣溶解于水中，形成的溶液是氨水，氨氣是溶質(zhì)，根據(jù)c=

n

V

來計算物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）含10.8g Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含鋁離子的物質(zhì)的量是

10.8g

27g/mol

=0.4mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量是鋁離子物質(zhì)的量的1.5倍，所以SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol，
故答案為：0.6mol；  
（2）16g A與20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成C的質(zhì)量是16g+20g-31.76g=4.24g，所以C的摩爾質(zhì)量M=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案為：106g/mol；
（3）鈉原子是11電子的微粒，即1mol鈉原子中含有電子的物質(zhì)的量是11mol，所以0.1mol Na中含1.1mol電子，在跟足量水反應(yīng)中，金屬鈉全部變?yōu)殁c離子，0.1mol金屬鈉失電子是0.1mol，
故答案為：1.1；0.1；
（4）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系公式c=

1000ρw

M

，得到w=

cM

1000ρ

=

17c

1000ρ

，根據(jù)公式c=

n

V

=

V 22.4 mol

V 22.4 mol×17g/mol+1000g 1000ρ L

=

17V

17V+22400

，
故答案為：

17c

1000ρ

（或

17V

17V+22400

）．

點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算等方面知識，屬于基本知識的考查，難度不大．