Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、_________。

（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。

（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95% 。有關反應的離子方程式為_________。

（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法。查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃.微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后．畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是_______。

② 整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是_______。

③ 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？_______。

④ C中液體顏色為_______。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反應后．再進行的分離操作是_______。

Answer 1

【答案】（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的任意兩種；（2）富集溴元素；

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（4）①冷凝管；②溴具有強腐蝕性，可以腐蝕橡膠；③要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；④深紅棕色；萃取、分液。

【解析】試題分析：（1）海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素；（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，Br2具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，產生硫酸和HBr。根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒，可得有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；（4）①圖中儀器B的名稱是冷凝管；②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是反應過程中有溴單質的產生，溴具有強腐蝕性，可以腐蝕橡膠；③ 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，控制關鍵條件操作是要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；④ C中液體是液溴，顏色為深紅棕色；為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，發(fā)生反應：Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2，然后利用溴單質溶于有機物而在水中溶解度小的性質，充分反應后．再進行萃取、分液的分離操作，就可以提純溴單質。