Question

下列關(guān)于如圖裝置的說法錯誤的是

A．虛線框中若接靈敏電流計，則該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．虛線框中若接直流電源，則該裝置可能發(fā)生反應：   

Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑

C．虛線框中若接直流電源，一段時間后，鋅棒上可能鍍銅

D．虛線框中無論是接靈敏電流計，還是接直流電源，當生成2.24LH₂時一定轉(zhuǎn)移0.2mole^-

Answer 1

D

解析:

1A項考查原電池的構(gòu)成條件之一就是要形成閉合回路，當接通靈敏電流計就構(gòu)成了閉回路，其他條件也滿足了，構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅做負極，銅做正極，電子由Zn經(jīng)過導線轉(zhuǎn)移給Cu，故A正確；B項當銅接電源正極，鋅接電源負極，進行電解，開始階段的電解方程式如B所給出，故B正確；C選項同樣銅做陽極，鋅做陰極電解一段時間后，溶液中就有大量的銅離子了，此時由于氧化性是Cu²⁺>H⁺,則在陰極放電的不再是H⁺，而是Cu²⁺+2e^_ =Cu，此時整過電解過程則是陽極Cu溶解，陰極Zn上析出Cu，也即電鍍了！也即C對；D選項由ABC選項的分析可知，（I)若產(chǎn)生的氫氣是標準狀況下時，當接靈敏電流計，組成原電池，生成2.24LH₂就是轉(zhuǎn)移0.2mol電子D正確無誤，當接直流電源時，開始一階段陰極放出氫氣，后一階段不再放出氫氣，此時是電鍍，所以在接直流電時生成2.24LH₂可能轉(zhuǎn)移0.2mol電子，也可能大于0.2mol電子，故D錯誤；（II)若產(chǎn)生的氫氣不是標準狀況下時，無論是電解還是原電池，生成2.24LH₂的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，即轉(zhuǎn)移無法判斷是否為0.2mol，故D選項錯誤

2【命題意圖】考查學生對電化學原理的掌握程度，電化學是近幾年高考理綜中必考內(nèi)容，對學生的思維能力和觀察能力有很好的區(qū)分度。本題重點考查（1）原電池的構(gòu)成條件及原電池的特點；（2）電解原理及其應用的綜合考查，特別是放電順序的靈活應用，及變化的思想（3）思維的縝密性考查（4)氣體的體積與狀態(tài)的關(guān)系

3【答案】D

4【變式思考】A接靈敏電流計時溶液中離子怎樣移動？B將兩電極換成石墨電極，接電流計和接電源又將如何，電極反應式如何？溶液pH怎么變化？C.可能鋅表面電鍍銅，那么能否在銅表面電鍍鋅？D把Cu換成Mg,再接靈敏電流計有何現(xiàn)象？溶液換成NaOH，同樣接靈敏電流計，可看到何現(xiàn)象？