向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）上述過程CCl4層在試管中位于______（填上、下）層，分離CCl4層和水層的操作名稱是______，使用儀器是______．
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

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（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_____色，該反應(yīng)的離子方程式為______．繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是______．
（1）四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以四氯化碳在水下層，該操作名稱是分液，使用分液漏斗進(jìn)行分離，用燒杯盛放溶液；
故答案為：下，分液，燒杯和分液漏斗；
（2）氯氣具有強氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應(yīng)物為氯氣和碘、水，生成物是碘酸和氯化氫，一個氯氣分子參加反應(yīng)得2個電子，一個碘分子參加反應(yīng)失去10個電子，該反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)是10，所以方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案為：5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl；
（3）氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴水呈橙色，繼續(xù)向溴水中滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氯氣的氧化性小于溴酸，氯氣能和碘反應(yīng)生成碘酸，所以氯氣的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3；
故答案為：橙，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，HBrO3＞Cl2＞HIO3．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?上海）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
I2
I2
+
5Cl2
5Cl2
+
6H2O
6H2O
═
2HIO3
2HIO3
+
10HCl
10HCl

2）整個過程中的還原劑是
KI和I2
KI和I2
．
3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?!--BA-->
紅棕
紅棕
色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．
4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2
10.58
10.58
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性的強弱，通過非金屬間的置換反應(yīng)，也可以比較非金屬氧化性的強弱．
實驗一：說明氯的氧化性強于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl4層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應(yīng)：
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
→
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ．氯的非金屬性比碘強，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實驗二：說明氯元素的氧化性強于氮元素
下面裝置（燒瓶內(nèi)已無空氣）能實現(xiàn)Cl2置換N2的反應(yīng)，請回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會出現(xiàn)白煙．白煙的成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶．燒瓶內(nèi)壓強減小的原因是
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內(nèi)壓強低于大氣壓
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內(nèi)壓強低于大氣壓
． 寫出NaOH在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說明有N2產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
液體不能充滿燒瓶
液體不能充滿燒瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）上述過程CCl4層在試管中位于
下
下
（填上、下）層，分離CCl4層和水層的操作名稱是
分液
分液
，使用儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
．
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?!--BA-->
橙
橙
色，該反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

寫出產(chǎn)物即可不需要配平
2）整個過程中的還原劑是
I2
I2
．
3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?!--BA-->
棕
棕
色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化． 由此推測Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

（2）整個反應(yīng)過程中的還原劑是
KI
KI
、
I2
I2
．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．據(jù)此請判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O   （未配平）
能
能
 （填“能”或“否”）

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