將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL，再從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、0.25mol/L
C、5mol/L
D、1mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)稀釋定律計算稀釋后鹽酸的濃度，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同．
解答： 解：令稀釋后的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相同，則：
5mol/L×0.01L=0.1L×c
解得：c=0.5mol/L
溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同為0.5mol/L．
故選：A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，可以利用定義式計算，但利用稀釋定律更方便，根據(jù)情況選擇合適的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、透明程度B、分散質(zhì)顆粒大小
C、穩(wěn)定性D、丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純的說法或操作錯誤的是（　�。�
A、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量的鎂粉和鋁粉
D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂燃料電池以鎂合金作為電極的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)為：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A、鎂合金為電源負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
C、正極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-
D、放電時正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中，合理的是（　�。�
A、用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10
B、熱的純堿溶液去污能力強
C、用25mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液
D、用已知物質(zhì)的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用待測液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0達到化學(xué)平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強
C、使用催化劑
D、減小SO2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、用稀硝酸溶解金屬銅的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B、標準狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C、常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NA
D、標準狀況下，由Na2O2制得11.2L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B
 
；溶液E
 
．
（2）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)的離子方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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