Question

20．圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 白磷比紅磷穩(wěn)定
• B． 白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定
• C． 1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量
• D． 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s）+5O₂（g）→P₄O₁₀（s）+2954 kJ

Answer 1

分析 由圖：①$\frac{1}{4}$P₄（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-745.8kJ/mol；
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol； 通過兩個熱化學(xué)方程式分析，等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒時釋放的能量白磷比紅磷多，白磷能量比紅磷高，紅磷更穩(wěn)定，據(jù)此分析．

解答 解：A、等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒時釋放的能量白磷比紅磷多，白磷能量高于紅磷，所以紅磷穩(wěn)定，故A錯誤；
B、兩者燃燒產(chǎn)物相同狀態(tài)相同，所以產(chǎn)物穩(wěn)定相同，故B錯誤；
C、紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、紅磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ•mol^-1=2954kJ•mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：
P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ•mol^-1=-29.2KJ/mol，
即為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol，所以1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出29.2KJ的熱量，故C錯誤；
D、依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s）+5O₂（g）→P₄O₁₀（s）+738.5kJ×4=2954 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系分析，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．