下列物質(zhì)中，按所含的質(zhì)子數(shù)由多到少的順序排列的序號是
 

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L CH4　②16g O2  ③36.5g HCl  ④4℃時的10.8mL水．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L CH4，n（CH4）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×（6+4）=5mol；
②n（O2）=
16g
32g/mol
=0.5mol，含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為2×0.5mol×8=8mol；
③n（HCl）=
36.5g
36.5g/mol
=1mol，含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol×（1+17）=18mol；
④4℃時的10.8mL水，n（H2O）=
10.8g
18g/mol
=0.6mol，含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.6mol×（2+8）=6mol，
含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量越多，則質(zhì)子數(shù)越多，
故答案為：③②④①．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙烯（CH2=CH2）推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（　�。�
A、能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯發(fā)生加成反應(yīng)
B、不能使溴的四氯化碳溶液退色
C、丙烯分子中最多可能有7個原子共面
D、與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10mL 0.1mol/LNH3?H2O中
（1）加水．則以下各值減小的有
 

A．c（OH-）       B． c（NH3?H2O）   C．n（NH4+）
D．n（NH3?H2O）   E．n（OH-）        F．c（OH-）/c（NH3?H2O）
（2）加熱．同學(xué)甲認(rèn)為n（NH4+）增大，同學(xué)乙認(rèn)為n（NH4+）減小，你估計(jì)
甲的理由是：
 

乙的理由是：
 

（3）如果把氨水液面上方的空氣換成氨氣，則氨水中的氫氧根離子濃度如何變化，為什么？
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
②
①
Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑；
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C的性質(zhì)，要求寫出：
實(shí)驗(yàn)：取適量FeCl3溶液，加入KSCN溶液，再加入過量維生素C，現(xiàn)象：
 
．
維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為
 
性維生素和
 
性維生素兩大類．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）2007年5月24日中央電視臺報(bào)道，繼“食鹽加碘”后，我國又將啟動“醬油加鐵”工程．“醬油加鐵”的意義是
 
（填序號）．
①減少廚房污染物     ②預(yù)防缺鐵性貧血病      ③補(bǔ)充人體需要的鐵元素
（5）通常所指的三大合成材料是
 

①合成橡膠、合成纖維、復(fù)合材料   ②涂料、塑料、黏合劑
③合成橡膠、合成纖維、塑料     ④合成纖維、黏合劑、復(fù)合材料
（6）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．如圖中甲池是一個甲醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）N的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少
 
L；
（3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入
 
g甲醇；
（4）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
；
（6）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④氯化氫 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
 
；非電解質(zhì)的是
 
；弱電解質(zhì)的是
 
．（請用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加入足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3 加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重 第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g
已知加熱時NH4++OH-═NH3↑+H2O，試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：
 
．
（3）試確定K+是否存在？
 
（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后未洗滌干燥，則據(jù)此計(jì)算的c（SO42-）
 
，
c（CO32-）
 
，c（K+）
 
．（均選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，假設(shè)溶液中只有四種離子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有化合物：

（1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
．
（3）鑒別乙的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）：
 

（4）請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯中加50mL水，將一小塊金屬鈉投入燒杯中，產(chǎn)生現(xiàn)象：①鈉浮在水面上②鈉沉在水底③鈉熔化成小球④小球迅速游動且逐漸減�、莅l(fā)出嘶嘶的聲音⑥滴入酚酞后溶液不變色．上述有關(guān)描述正確的是（　　）
A、②③⑤⑥B、全部
C、①③④⑤D、③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案