Question

（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。

⑴Na₂A溶液顯堿性的原因                                (用離子方程式回答)。

⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是            。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14           B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                     D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。

①降低溫度時，K_sp         (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)           。

II、⑷已知常溫下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)₂]=                            。

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空2分）⑴ A^2- + H₂O  HA^- + OH^-

⑵ BC⑶   ① 減小    ② 增大    ⑷ 1.8×10^-11

【解析】⑴Na₂A是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯酸性，方程式為A^2- + H₂O  HA^- + OH^-。

（2）A不正確，因?yàn)闇囟葻o法確定。溶液顯中性，說明氫氧化鉀的物質(zhì)的量小于NaHA，因此選項(xiàng)C正確，D不正確。根據(jù)電荷守恒可知，c(H^＋)＋c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)＋c(OH^－)，又因?yàn)?i>c(H^＋)＝c(OH^－)，所以選項(xiàng)B正確。

（3）①溶解吸熱，所以降低溫度，所以降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K_sp減小。

②加入乙酸，則會降低A^2－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以c(Ca^2＋)增大。

（4）溶液中OH^－的濃度是0.01mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知

Ksp[Mg(OH)₂]=＝。