【題目】標(biāo)況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣，另一個盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為

A. 5:1

B. 2:1

C. 1:3

D. 1:4

【答案】B

【解析】試題分析：標(biāo)況下，兩個容積相同的容器中氣體的分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，設(shè)兩容器中氣體的物質(zhì)的量分別為1mol，設(shè)N2為xmol，則H2為（1-x）mol，兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則14x+2（1-x）=10，x=8/12=2/3，所以，N2的物質(zhì)的量為2/3mol，H2的物質(zhì)的量為1/3mol，混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為2：1，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3。現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：

（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為_________g。

（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列說法不正確的是

A. 1mol氮氣和NA個一氧化碳分子的質(zhì)量相等

B. NA個O2分子和NA個O3分子的質(zhì)量相等

C. NA個O2和NA個H2的質(zhì)量比為16∶1

D. 質(zhì)量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于70ml4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。

（3）反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）按上述合成路線的表達(dá)形式，寫出由制備的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：

（1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號）。

（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式_____________。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_____________ t．

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害。

①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學(xué)平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。

②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述錯誤的是

A. 飽和食鹽水屬于混合物

B. Na2CO3即屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽

C. CuSO4·5H2O屬于混合物

D. 純凈物一般可分成單質(zhì)和化合物兩類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

Ⅰ．下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。請回答：

配料中，富含維生素的是_________（填序號，下同），屬于調(diào)味劑的是__________，屬于防腐劑的是 富含油脂的是___________。

Ⅱ.化學(xué)與生活密切相關(guān)。請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上稱為酸性食物。

（2）纖維素作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)具有重要的生理功能。

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的原因。

（4）裝飾材料揮發(fā)出來的有機物如甲醛、苯等，是室內(nèi)空氣污染的重要來源之一。

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