下列試劑中，不能使Fe2＋轉化為Fe3＋的是(　　)

①氯氣　②NaCl溶液�、跭MnO4溶液　④稀硝酸�、蓰}酸�、轓aNO3溶液

A．①②③  B．①③④  C．②④⑤  D．②⑤⑥


答案　D

解析　要實現(xiàn)Fe2＋轉化為Fe3＋，必須加強氧化性物質，②NaCl、⑤HCl均沒有強氧化性，⑥NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理________，哪些違反了洪特規(guī)則____________________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p

軌道能量由低到高排列順序是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中含氧官能團的名稱是________________________________________________________________________。

(2)[2013·福建理綜·32(2)節(jié)選]

中官能團的名稱是_______________________________。

(3)[2013·安徽理綜，26(1)節(jié)選]HOCH2CH2NH2中含有的官能團名稱是________________。

(4)[2012·天津理綜，8(1)] 中所含官能團的名稱是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵有很強的抗腐蝕能力，為什么日常生活中的鐵制品容易生銹？

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。

①Fe3＋�、贔e2＋�、跢e、Fe2＋�、蹻e2＋、Fe3＋

(1)AB段鐵元素以__________形式存在。

(2)BC段鐵元素以__________形式存在。

(3)CD段鐵元素以__________形式存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．FeO固體放入稀硝酸中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．過量的鐵粉與稀硝酸反應：

3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是(　　)

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________________。

探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_____(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______。

①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

③只有Fe3O4  ④只有Fe

(6)另一份用________(填儀器名稱)加入________(填試劑和現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。

探究三　設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

 

(7)試劑b的化學式是________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎，他是石油化工技術自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產(chǎn)品的成本。

(1)使用催化劑進行石油裂化獲得的主要產(chǎn)品是________，石油裂解的主要目的是________________________________________________________________________。

(2)“綠色化學工藝”的理想狀態(tài)是反應物中原子利用率為100%。工業(yè)上，通過綠色化學工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2===C(CH3)COOCH3，該不飽和脂肪鏈烴的分子式為________。

(3)科研人員在實驗室中按下列流程在催化反應器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對石油裂解反應的催化性能。

→→→

①該探究實驗的條件控制非常重要，檢測裝置中選擇的檢測試劑及必須注意的問題是____________。

②從安全的角度考慮，本實驗尾氣處理的方法是________。

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同步練習冊答案