元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

⑥

 

⑦

⑾

 

3

①

③

⑤

 

 

 

⑧

⑩

4

②

④

 

 

 

 

⑨

 

(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素      ，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是       。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                   

（2）、①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的            。

（3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?U>           

（4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為         。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為           ，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象為                                

(1)、⑩  ⑾2K + 2H2O ==2K +  + 2OH― + H2   ① （3）、①③⑤（4）、  ⑤   +3  AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O  隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素．
A
B C D
E X Y
Z W
（1）Y的負(fù)離子Y-的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；該元素在元素周期表中的位置為第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
4
4
種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號(hào)表示）．
（5）X與D原子結(jié)合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
sp3
sp3
雜化，空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（6）W元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第
四
四
周期第
ⅠB
ⅠB
族；
（7）化合物EA與水反應(yīng)時(shí)，有氣體生成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑

（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價(jià)為
+4
+4
，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
C-N鍵長(zhǎng)比C-C鍵短，則共價(jià)鍵強(qiáng)
C-N鍵長(zhǎng)比C-C鍵短，則共價(jià)鍵強(qiáng)

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個(gè)數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學(xué)式為
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符號(hào)代替字母回答），該配合物包含的化學(xué)鍵有
ABD
ABD

A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑨ ⑧ ⑩
（1）①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是
K
K
；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
．
（2）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是
Al
Al
，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；
（3）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是
Cl
Cl
，堿性最強(qiáng)的是
K
K
；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是
S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．

（3）②元素位于第
二
二
周期第
ⅣA
ⅣA
族，最高正價(jià)為
+4
+4
，最低負(fù)價(jià)為
-4
-4
．④元素位于第
三
三
周期第
ⅡA
ⅡA
族，最高正價(jià)為
+2
+2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）以上元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
，
（2）金屬單質(zhì)與氫氧化鈉能反應(yīng)的是
Al
Al
．（填元素符號(hào)）
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是
KOH
KOH
．（填化學(xué)式）
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
HF
HF
．
（5）寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
（6）寫(xiě)出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學(xué)方程式
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．

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