Question

18．下列描述中正確的是（　�。�

• A． HCN為V形分子
• B． NO₃^-的空間構(gòu)型為三角錐形
• C． SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
• D． SO₄^2-和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 A．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子沒有孤電子對；
B．根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算判斷；
C．根據(jù)SF₆中S原子的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷；
D．先判斷價層電子對數(shù)再判斷雜化類型．

解答 解：A．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子沒有孤電子對，為直線形，故A錯誤；
B．NO₃^-中N原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5+1-2×3）=3，為sp²雜化，沒有孤電子對，所以平面三角形，故B錯誤；
C．SF₆中S的價層電子對數(shù)=6+$\frac{1}{2}$（6+6×1）=6，沒有孤電子對，所以SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SO₄^2-中S的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，為sp³雜化，SO₃^2-的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=3，為sp²雜化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，利用價層電子對互斥理論分析解答即可，難點是孤電子對的計算方法，題目難度不大．