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【題目】若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF,7.2×10﹣4、4.6×10﹣4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數.由此可判斷下列敘述中不正確的是(  )
A.K(HF)=c(Fc(H+)/c(HF )
B.K(HNO2)=7.2×10﹣4
C.酸性強弱為 HF>HNO2
D.K(HNO2)<K(HF)

【答案】B
【解析】解:A.HF為弱酸,電離平衡常數= ,故A正確;

B.若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF,則HF酸性強于HNO2,K(HNO2)=4.6×10﹣4,故B錯誤;

C.若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF,則HF酸性強于HNO2,故C正確;

D.HF酸性強于HNO2,電離平衡常數越大酸性越強,K(HNO2)<K(HF),故D正確;

故選B.

【考點精析】根據題目的已知條件,利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反應C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) △H=_______。

(2) 現有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水,將所有的產物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是______

a.體系中的壓強不發(fā)生變化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

d.CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達到平衡,經測定,H2 為0.8mol,則平衡常數K=_______。

③其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數_____ (填增大、減小或不變)。

(3) 依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-______極移向______ 極(填“正”或“負”);電池的負極電極反應式為____________。

(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),
25℃,其Ksp為:Ksp=[Ag+][Cl]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 . 現把氯化銀(足量)分別放人:
①100mL蒸餾水中;
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中;
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中;
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中.
充分攪拌后,相同溫度下,銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答) . 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中,銀離子的物質的量濃度最大可達到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質。

完成下列填空:

1圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。

2A中盛放品紅溶液,可以驗證的SO2性質是______________。若要驗證SO2的還原性,A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。

II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度,實驗小組進行如下探究。

3甲組:取1 mL反應液加水稀釋至100 mL,再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數時應先調節(jié)水準管與量氣管中液面等高,這樣操作的目的是________

實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL(已換算到標準狀況),計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L

4乙組:欲通過加入足量的BaCl2溶液,測定生成的BaSO4沉淀質量來達到實驗目的。該設計思路不可行,理由是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生產生活和科學研究中具有重要的作用。下列說法正確的是(

①耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

②現代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料

③單質硅可以用來制造太陽能電池

④水晶項鏈和陶瓷都是硅酸鹽材料

A.①②B.②③C.②④D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氣態(tài)烴A中碳的質量分數為92.3%,CD互為同分異構體,F含有兩個與乙醇相同的官能團,有關物質的轉化關系如圖:

請回答:

(1)寫出B的電子式___________________。

(2)C→E的反應類型___________________

(3)D→F的化學方程式___________________。

(4)下列說法正確的是___________________。

A. 可用燃燒法鑒別AB

B. C在一定條件下可與氫氣發(fā)生還原反應

C. EF在濃硫酸作用下加熱反應,產物只有一種

D. D的最簡式相同,相對分子質量為88的物質可能是E的同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水,當溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣)時,溶液的pH(  )

A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意填空:
(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為:
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)

H2CO3

CH3COOH

HClO

K

K1=4.4×10﹣7;K 2=4.7×10﹣11

K=1.76×10﹣5

K=2.95×10﹣8

根據分析表格中數據可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是;25℃時,等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是
(3)常溫下,將0.02molL﹣1 的 Ba(OH)2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液的 pH 為
(4)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 , Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 . 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比,(填化學式)溶液中的 c(Mg2+)大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于觀察DNARNA在細胞中的分布的實驗,下列說法中正確的是( )

A. 染色時先用甲基綠染液,再用吡羅紅染液

B. 用質量分數為8%的鹽酸的目的之一是使DNA與蛋白質分離,并使DNA水解

C. 酒精燈烘干載玻片,可將細胞固定在載玻片上

D. 用高倍顯微鏡可以比較清楚地看到呈現綠色的染色體和呈現紅的RNA分子

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