Question

【題目】根據(jù)圖示回答問題：

（1）化學反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是______(填字母)。

A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

（2）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化的示意圖，請計算每生成1 mol NH3放出的熱量為__________________________。

（3）2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

①圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？___________________________________。

②圖中ΔH＝________kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】A46.1 kJ反應(yīng)物總能量生成物總能量無影響－198

【解析】

(1)由圖可以看出,1/2molN2(g)＋3/2molH2(g)的能量為akJ,1molNH3(g)的能量為bkJ,
所以1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a-b) kJ·mol－1;
而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ,
所以有:1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a-b-c) kJ·mol－1,
即:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1;.
綜上所述，本題應(yīng)選A；

(2)由題圖可知生成2 mol NH3放出熱量為427.2 kJ－335 kJ＝92.2 kJ，則生成1 mol NH3放出熱量為46.1 kJ;

(3)由圖示可知，A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量，E值不影響A、C的能量值。故能量E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。

②ΔH對應(yīng)2 mol SO2(g)轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)的焓變，其值為2×(－99 kJ·mol－1)＝－198 kJ·mol－1。