Question

一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意圖可能成立的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、X減少0.1mol，生成Z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，可以X、Z的物質(zhì)的量相同；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2V（X）_正=V（Z）逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol；
D、隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)變化，平衡時(shí)不變．

解答： 解：A、X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2V（X）_正=V（Z）逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V（X）_正=V（Z）逆，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；
C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；
D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)不變化，圖象符合，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了圖象分析判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，掌握平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．