下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、CO32-
C、Cu2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生絡合反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故A錯誤；
B．H+、CO32-結合生成水混合氣體，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe2+、NH4+分別與OH-反應，不能共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重分析能力與絡合反應、復分解反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．

①外電源的正、負極分別是R為
 
，S為
 
．
②A附近溶液的現(xiàn)象是
 
，B附近發(fā)生的電極反應式為
 

③濾紙上的紫色點向哪方移動
 
．
④當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為
 
．

（2）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正極格板是PbO2材料，負極格板是Pb材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-QUOTE
放電
充電
　2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：放電時：正極的電極反應式是
 
；電解液中H2SO4的濃度將變
 
；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
D、I-、ClO-、K+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池工作時（　�。�
A、正極發(fā)生氧化反應
B、負極發(fā)生氧化反應
C、電子從正極流出
D、負極質量一定減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、AlO2-、NO3-、Na+
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤使pH試紙變?yōu)榧t色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、②④D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
B、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A、若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
B、
n(Mg)
n(Al)
的最大值為2.5
C、若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90
D、a的取值范圍為0≤a＜50

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質互為同分異構體的是（　�。�
A、乙烷和乙酸
B、淀粉和纖維素
C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3
D、和CH3CH=CH2

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