A
此題考查了鐵、銅及其化合物的有關(guān)相互轉(zhuǎn)化。由框圖可知：X在反應(yīng)中能表現(xiàn)+2、+3兩種價態(tài)，而Cu、S、C不具備此性質(zhì)，而鐵可以有+2、+3兩種價態(tài)，因此只能選A。?
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲將含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提純，最好加入下列物質(zhì)中的（   ）
A．氨水B．NaOH溶液
C．MgCO3粉末D．Fe（OH）3粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最合適用氫氣或CO把它們從化合物中還原出來的是（   ）
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過程中的產(chǎn)物有__________________________________________________。
（2）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)的價態(tài)為0、+1、+2。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹〔即銅綠，化學式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：_________________________。
（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）
                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含碳量最高的是
A．高碳鋼B．白口鐵C．中碳鋼D．合金鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設(shè)計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物              測定生成氣體的體積
 
方案Ⅱ：銅鋁混合物              測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案       更便于實施。
⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）3沉淀完全時Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將22.4g銅粉與三氧化二鐵的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中進行反應(yīng)。
(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。
(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L，求此混合物中含銅多少克？

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