50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

 

C

【解析】A項(xiàng)，由于pH＝4，所以c(H＋)應(yīng)等于10－4 mol·L－1，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，在NaHCO3溶液中，由于HCO3—的水解及電離，致使c(Na＋)＞c(HCO3—)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，飽和食鹽水中，溶液呈電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，正確。D項(xiàng)，由于溫度為50 ℃，所以KW大于1×10－14，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)應(yīng)大于1.0×10－2 mol·L－1，錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　　）

A．平衡常數(shù)約為0.3

B．B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L·min）

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)

M＋NQQ溶液M＋N

A．H2　　　　　　B．Na C．Fe D．Al

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是(　　)。

電池電解池

AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正極：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－陽(yáng)極：3Al＋3H2O－6e－

=Al2O3＋6H＋

D

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與

時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

 

反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

 

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是(　　)。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第6講反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)。

A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1

C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是________，它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是________。

B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(5)一個(gè)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。

(6)E的三種同素異形體，晶胞如圖所示：

 

其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________，該晶胞中所含原子數(shù)為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)。

A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

 

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