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下列各溶液中，各粒子的物質的量濃度關系正確的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

D

解析試題分析：A．根據電荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。錯誤。B．在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在電離：(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-，所以c(NH4+) ＞c(SO42-)；由于該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產生的OH-，破壞了水的電離平衡，最終使溶液顯酸性，c(H+) ＞ c(OH-)，但是弱電解質的電離作用遠小于鹽的電離，c(SO42-) ＞c(H+)所以在溶液中兩種濃度關系為：c(NH4+) ＞c(SO42-)＞c(H+)＞ c(OH-)。錯誤。C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中根據質子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) －c(CO32-)。錯誤。D．在0.1mol/LNa2S溶液中，根據物料守恒可得：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)。正確。
考點：考查離子濃度的大小比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質的量濃度前者小于后者
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是 （  ）

A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 
B．標準狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol 
C．1L2mol·L-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×1023 
D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃ 時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是
A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是常溫下的五種溶液，下列有關敘述中正確的是(  )

 
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8.3
A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�

A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（    )

A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①
B．物質酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3
C．反應結束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D．①和③反應結束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是
A某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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