（2011?北京）甲、乙兩同學(xué)為探究SO
2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO
3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗操作和現(xiàn)象：
| 操作 |
現(xiàn)象 |
| 關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 |
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 |
| 打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉 |
--- |
| 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 |
均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，該沉淀的生成表明SO
2具有
還原
還原
性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
．
（2011?北京）已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
（2011?北京）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
+H2O（R、R’表示烴基或氫）
合成B的化學(xué)方程式是
