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11．下列變化中必須加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（　　）
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．H2O2→O2

分析 氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應，選項中涉及物質被氧化，所含元素的化合價升高，以此解答．

解答 解：A．Mn元素化合價降低，被還原，應該加入還原劑，故A錯誤；
B．P元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．H元素化合價降低，被還原，應該加入還原劑，故C錯誤；
D．O元素化合價升高，被氧化，但可通過自身發(fā)生氧化還原反應實現(xiàn)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握常見反應的特點以及物質的性質，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑦纖維素最終水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反應
⑨nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$?CH2-CH2?
A．③④⑦⑧B．①②③④C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A．靜電除塵
B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞
C．氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．河水和海水交界處形成三角洲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）．
（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12
（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價+3，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖表示反應X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（　�。�
A．X的平衡轉化率為85%
B．第6 min 后，反應就終止了
C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%
D．若降低溫度，v正減小，v逆增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知工業(yè)上合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答以下問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）
（2）某溫度下，若把1mol N2與3mol H2置于體積為1L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的物質的量為2/3mol，則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$（可用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內的密度保持不變    b．容器內壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）        d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）A
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q1＜Q2，Q1＜92.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知，石墨在一定條件下可轉化為金剛石，已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收1.91kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

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