Question

銀鏡反應是檢驗醛基的重要反應，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述。某同學進行如下研究：

（1）在干凈試管中加入2ml2％                             ，然后，                    得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#．2#．3#．4#．5# 。

（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5# 的銀鏡質量差有黑斑， 試管4# 產生的銀鏡質量一般，試管2#．3# 形成光亮的銀鏡。

該研究的目的是：                                                            。

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：                                            ，

（4）有文獻記載:在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗證和對比實驗如下。

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現(xiàn)象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液	有氣泡產生: 一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡
實驗Ⅱ	2mL銀氨溶液和 數滴濃氨水	有氣泡產生:一段時間后，溶液無明顯變化

 

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃·H₂O　    b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O

經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃,黑色物質中有Ag₂O。產生Ag₂O的原因是：

　　　　　　　　　　                                                  。

（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃產生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO₃清   洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是　　　　　　　　 　     　　　　 。

（6）該同學對產生銀鏡的原因提出假設:在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O。如果該假設成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：

                                                                

 

Answer 1

【答案】

（1）AgNO₃溶液, 逐滴加入稀氨水,直到最初產生的白色沉淀消失為止。

（2）探究銀鏡反應實驗中，乙醛溶液的濃度與現(xiàn)象的關系

（3）

（4）在NaOH存在下，加熱使NH₃逸出，促使平衡Ag(NH₃)₂ ⁺ + 2H₂O 　Ag⁺+ 2NH₃·H₂O正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺與OH^－反應立即轉化為Ag₂O。

（5）試紙變藍; 4HNO₃（�。�+ 3Ag→3AgNO₃+ NO↑+2H₂O  

（6）在強堿性條件下，銀氨溶液本身也能形成銀鏡，無須含醛基化合物

【解析】

試題分析：（2）改變乙醛濃度，觀察現(xiàn)象。所以，探究銀鏡反應實驗中，乙醛溶液的濃度與現(xiàn)象的關系。

（4）Fe^2＋被空氣氧化成Fe^3＋；Fe^3＋與KSCN反應，變血紅色而Fe^2＋不能。

考點：本題以化學實驗為基礎，考查元素及其化合物和實驗等知識。