Question

1．有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g．結(jié)合內(nèi)容回答：
（1）除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止（加熱法）．
（2）若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體質(zhì)量為2.62g．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）結(jié)合2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及質(zhì)量差計算．

解答 解：（1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止（加熱法），
故答案為：將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止（加熱法）；
（2）反應(yīng)前后的質(zhì)量差為：3.24-2.62=0.62g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
2×84g                       （18+44）g
m_（NaHCO3）                    0.62g         
解得m_（NaHCO3）=1.68g，
則碳酸鈉的質(zhì)量為3.24-1.68=1.56g，
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.56g}{3.24g}$×100%=48.2%，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為48.2%．

點評 本題考查混合物分離提純及化學反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及差量法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，題目難度不大．