【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. 金屬鈉與水的反應(yīng) Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

【答案】A

【解析】

A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，A正確；

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；

C. 金屬鈉與水的反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2) 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

容器

X2

Y2

XY3

容器①恒溫恒容

1

3

0

放熱 23.15 kJ

容器②恒溫恒壓

1

3

0

Q(Q＞0)

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A. 該化合物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

B. 可與濃溴水反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C. 可以發(fā)生氧化、加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)

D. 可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是________或________。

(2)工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為_____________________。

(3) 工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題：

（1）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，檢驗(yàn)FeCl3溶液中Fe3+存在的常用試劑是_______。FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔反應(yīng)的離子方程式為________________，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑①氯氣②鐵粉③濃硫酸④鹽酸⑤燒堿⑥氨水，請(qǐng)選擇試劑______，寫出反應(yīng)的離子方程式：廢液中回收Cu_________；廢液重新獲得FeCl3溶液_________。

（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為____ nm。

（3）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑，可以通過(guò)如下反應(yīng)制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化學(xué)式為____，從化合價(jià)升降角度考慮，高鐵酸鈉能夠殺菌是因?yàn)樗哂?/span>____性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時(shí)失去一分子醇，該反應(yīng)稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為__________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是__________。

（3）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________、__________。

（5）乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔�，�?duì)這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn)：

①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重0．72 g，再通過(guò)石灰水，石灰水增重2．2 g。

②經(jīng)測(cè)定，該碳?xì)浠衔?/span>(氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。

③該碳?xì)浠衔?/span>0．1 mol能和32 g溴起加成反應(yīng)．

④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該碳?xì)浠衔餅?/span>2-甲基-1，3-戊二烯

B. 該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物

C. 該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物

D. 該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為a g，將它們?cè)谘鯕庵型耆趸漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質(zhì)種類有（ ）

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種

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