下列物質的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

B

解析試題分析：A.NaOH在工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取。方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。錯誤。B符合制取方法，方程式書寫無誤。C.在工業(yè)上SO2是用煅燒黃鐵礦的方法制取的。方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑.錯誤。D.在工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣。方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。錯誤。
考點：考查物質的工業(yè)制法的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ，此時溶液中存在的陽離子主要有                ，用NaHCO3調整溶液pH時的離子方程式是                  。
（2）在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，同時通入O2的作用是                                   。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產生[Fe(OH)]2+離子，寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
（4）已知廢鐵屑中鐵元素的質量分數(shù)為84.0%，若不考慮每步反應中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產             噸堿式硫酸鐵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式                   。
（2）蒸餾可獲GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                         。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化學方程式為                     。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應ΔH      0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質和化合物性質與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐漸溶解時發(fā)生的反應                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——化學與技術】
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖。

（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
（3）沿X路線進入合成塔的物質是_______，這樣設計的意義是________。
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_______法。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是(  )

A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是   (　　)。

A．尿素是一種氮肥
B．尿素是人體新陳代謝的一種產物
C．尿素能發(fā)生水解反應
D．尿素是一種酸性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)。

A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等
B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大
C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應的方向移動
D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是              (　　)

A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
D．此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(　　)。

A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽離子交換
B．微生物、細菌在利用土壤中的有機物時，會產生二氧化碳和多種有機酸
C．微生物、細菌在利用土壤中物質時，將土壤中的NH3轉化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉化為硫酸
D．土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程，會使土壤的pH升高

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