利用常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．燒瓶中會出現(xiàn)白煙 
B．燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉 
C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性  
D．燒瓶中還發(fā)生化合反應(yīng) 

B

解析試題分析：A、氨氣與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氯化氫，氯化氫再與氨氣結(jié)合生成氯化銨，所以燒瓶中會出現(xiàn)白煙，正確；B、3Cl2+2NH3=N2+6HCl燒瓶中氯氣的物質(zhì)的量減少，但同時有氮氣生成，氮氣不溶于氫氧化鈉溶液，所以燒瓶內(nèi)的壓強不會迅速減小，因此不會立即出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，錯誤；C、氨氣被氧化為氮氣，N元素化合價升高，證明氨氣具有還原性，正確；D、氯化氫與氨氣化合生成氯化銨，正確，答案選B。
考點：考查氯氣與氨氣的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)的判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是   （   ）

序號
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4—……
Cl2、Mn2+……
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比大于或等于1:2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4—>Cl2> Br2> Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     )

A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像
B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
C．若有0.5mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是(    )

A．生成40．0LN2（標準狀況） B．有0．250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2．5mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3．75mol

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