Question

【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積（標準狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時M的組成成分為＿_________．

（2）若要使b點生成的鹽的質(zhì)最變?yōu)?.4g，則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________以標準狀況下）.

（3）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無結(jié)晶水）8.4g。

① 若只加入0.03mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是___________或____________；

② 若只加入0.06mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、_______或________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3和NaHCO3。（2分）（2）0.448 （2分）

（3）①Na2O；Na2O2；② Na；NaOH；NaH（5分）

【解析】

試題分析：（1）由圖象知，開始時氫氧化鈉為4.0 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，若全部生成碳酸鈉，則W為5.3 g；若全部生成碳酸氫鈉，則W為8.4 g，b點對應的固體M為7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之間。故b點對應的固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

（2）設b點對應的固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，則有106 g·mol－1×x＋84 g·mol－1×y＝7.16 g、2x＋y＝0.1 mol，解得：x＝0.02 mol，y＝0.06 mol。由Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3得，n(CO2)＝0.02 mol，在標準狀況下的體積為0.448L。

（3）8.4 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.08 mol，依題意，0.06 mol NaHCO3→0.06 mol Na2CO3，則發(fā)生的反應為NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝0.06 mol，溶于水產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)中，鈉、過氧化鈉、氧化鈉、氫化鈉(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)不引入新雜質(zhì)。

①根據(jù)以上分析可知若只加入0.03mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是Na2O或Na2O2；

②若只加入0.06mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是Na、NaOH或NaH。