【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M。通入的CO2的體積(標準狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

(1)b點時M的組成成分為__________

(2)若要使b點生成的鹽的質(zhì)最變?yōu)?.4g,則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________以標準狀況下).

(3)若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì),充分反應后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4g。

若只加入0.03mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是___________或____________;

若只加入0.06mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是________、_______或________。

【答案】(1)Na2CO3和NaHCO3。(2分)(2)0.448 (2分)

(3)Na2O;Na2O2; Na;NaOH;NaH(5分)

解析

試題分析:(1)由圖象知,開始時氫氧化鈉為4.0 g,物質(zhì)的量為0.1 mol,若全部生成碳酸鈉,則W為5.3 g;若全部生成碳酸氫鈉,則W為8.4 g,b點對應的固體M為7.16 g,介于5.3 g和8.4 g之間。故b點對應的固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

(2)設b點對應的固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y,則有106 g·mol-1×x+84 g·mol-1×y=7.16 g、2x+y=0.1 mol,解得:x=0.02 mol,y=0.06 mol。由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3得,n(CO2)=0.02 mol,在標準狀況下的體積為0.448L。

(3)8.4 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.08 mol,依題意,0.06 mol NaHCO3→0.06 mol Na2CO3,則發(fā)生的反應為NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,n(NaOH)=0.06 mol,溶于水產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)中,鈉、過氧化鈉、氧化鈉、氫化鈉(NaH+H2O=NaOH+H2↑)不引入新雜質(zhì)。

根據(jù)以上分析可知若只加入0.03mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是Na2O或Na2O2;

若只加入0.06mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是Na、NaOH或NaH。

練習冊系列答案
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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗,有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是

選項

足量A

甲中試劑

乙中試劑

現(xiàn)象

解釋

A

CO2

Na2SiO3溶液

BaCl2

甲渾濁、乙澄清

酸性HClH2CO3H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

FeSCN3

開始均變紅

Cl2溶于水顯酸性

C

SO2

品紅溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3溶液

AlCl3

現(xiàn)象相同

NH3·H2O電離出OH-

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【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是

Ap(N2)p(CH4)p(CO2) Bp(CH4)p(N2)p(CO2)

Cp(CH4)p(CO2)p(N2) Dp(CO2)p(N2)p(CH4)

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【題目】已知容器恒壓,容器恒容,其它條件相同時,在、中分別加入3molZ,起始時容積相同,發(fā)生反應2Xg+2Ys3Zg并達平衡。下列說法正確的是

A從起始到平衡所需時間:>

B平衡時Z的轉(zhuǎn)化率:<

C平衡后若在中再加入01molY,則X的物質(zhì)的量將減少

D平衡后若在中再加入2molZ,則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

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【題目】下列反應中,水作氧化劑的是

A. 鐵粉與水蒸氣 B. Na2O2與水

C. NO2與水 D. 氯氣與水

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【題目】在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應后恢復到原溫度,下列說法正確的是

A.溶液中有晶體析出, Na數(shù)目不變

B.溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變,有O2放出

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

D.溶液中NaOH的濃度減小,有O2放出

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【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1>T2,該反應的H>0

B.加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1>T2時的平衡常數(shù)K2

D.溫度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的H值將變大

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【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]化合物H是重要的有機物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)

(1) B的結(jié)構(gòu)簡式______________,C的官能團名稱______________.

(2)B→C__________________;G→J兩步的反應類型__________,

(3)E+F→H的化學方程式__________________.

I→G的化學方程式__________________.

(4)H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28,K的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:

K的一個同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,也能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上有兩個支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________.

若K的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物,又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

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1A的分子式為___________________。

2寫出反應的化學方程式___________________。

3寫出反應的化學方程式___________________。

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