Question

15．己知lg2=0.3，lg5=0.7，某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將60mLpH=1的H₂SO₄溶液與40mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液混合（忽略溶液混合體積的變化），所得溶液的pH為（　　）

• A． 12.3
• B． 11.7
• C． 11.3
• D． 12.7

Answer 1

分析 某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，據(jù)此計(jì)算離子積常數(shù)，將60mLpH=1的H₂SO₄溶液與40mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液混合后，堿過量，根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$求出氫氧根的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$來計(jì)算．

解答 解：某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，故此溫度下離子積常數(shù)Kw=0.01mol/L×10^-11mol/L=10^-13（mol/L）．將60mLpH=1的H₂SO₄溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.06L=0.006mol，40mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=0.2mol/L×0.04L=0.008mol，兩者混合后堿過量，混合物后溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.008mol-0.006mol}{0.1L}$=0.02mol/L，故c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-13}}{0.02}$=5×10^-12mol/L．故pH=-lg（5×10^-12）=12-lg5=11.3．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度中等，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關(guān)鍵．