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（1）已知亞氯酸（HClO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO2的物質的量是
4
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mol．
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：8
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．
分析：（1）反應中Cl元素化合價由+3價分別變化為+4價和-1價，可先配平方程式；
（2）因氧化性：NO-3＞Fe3+，則反應物為NO3-、Fe2+和H+，生成物為Fe3+、NH4+和H2O，根據化合價的變化計算．
解答：解：（1）反應中Cl元素化合價由+3價分別變化為+4價和-1價，方程式為5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，當有5molHClO2參加反應時，由4mol電子轉移，則當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，應有4molHClO2參加反應，故答案為：4；
（2）因氧化性：NO-3＞Fe3+，則反應物為NO3-、Fe2+和H+，生成物為Fe3+、NH4+和H2O，反應中N元素化合價由+5價降低到-3價，降低8價，Fe元素化合價升高1價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8，故答案為：1：8．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，注意從化合價升降的總數相等的角度計算電子轉移的數目，題目難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知亞氯酸（HclO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：

       HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO2的物質的量是         。

   （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山東省諸城一中高三上學期第一次月考（化學） 題型：填空題

（1）已知亞氯酸（HclO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO2的物質的量是         。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。

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科目：高中化學 來源：2010年山東省高三上學期第一次月考（化學） 題型：填空題

（1）已知亞氯酸（HclO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：

        HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO2的物質的量是          。

   （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為              。

 

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科目：高中化學 來源：2011年山東省濟寧一中高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（1）已知亞氯酸（HClO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO2的物質的量是______mol．
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．

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