下列各項大小比較正確的是

[　　]

A．穩(wěn)定性：氧化鈉＞過氧化鈉＞過氧化氫

B．微粒半徑：Cl－＞Na+＞F－＞O2－

C．熔點：二氧化硅＞鈉＞鎂＞鋁＞冰＞干冰

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列各項的大小比較中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項比較中．不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HFB、原子半徑大�。篘a＞Cl＞FC、堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D、單質(zhì)氧化性強弱：F2＜Cl2＜I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

 

請完成下列問題：?

①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是                     。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各項大小比較正確的是


  1. A.
    穩(wěn)定性：氧化鈉＞過氧化鈉＞過氧化氫
  2. B.
    微粒半徑：Cl-＞Na+＞F-＞O2-
  3. C.
    熔點：二氧化硅＞鈉＞鎂＞鋁＞冰＞干冰
  4. D.
    氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

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