1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C(固·金剛石)+O2(氣)CO2(氣)；ΔΗ=-395.41 kJ，C(固·石墨)+O2(氣)CO2(氣)；ΔΗ=-393.51 kJ，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學方程式為：          。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：        。若取金剛石和石墨混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_______(用含Q的代表式表示)。

解析：將兩個熱化學方程式相減即得：

C(金剛石)-C(石墨)=(395.41-393.51) kJ

整理得：C(金剛石)C(石墨)；ΔΗ=-1.90 kJ·mol-1

可見由金剛石轉(zhuǎn)化石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，較金剛石穩(wěn)定。

設混合晶體中含金剛石xmol，石墨y mol，

則由題意有

解得  x=  y=

所以=。

答案：C(金剛石)C(石墨)；ΔΗ=-1.90kJ·mol-1    石墨   


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．”這是18世紀發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律．已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時，放熱還是吸熱？
放熱
放熱
，其數(shù)值是
1.90kJ
1.90kJ
_，由此看來更穩(wěn)定的是
石墨
石墨
．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為
Q-393.51
395.41-Q
Q-393.51
395.41-Q
（用含Q的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol-1,C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol-1,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學方程式為________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為___________。若取金剛石和石墨混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_________(用含Q的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：___________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。
　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同。”這是18世紀發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時，放熱還是吸熱？_______，其數(shù)值是     _，由此看來更穩(wěn)定的是_______。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。

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（1）第二個離子反應的離子方程式是                       

（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              

問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：

   8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。

問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

 

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